С чем реагируют простые вещества неметаллы. Неметаллы. Химические свойства. Примеры решения задач
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Неметаллы – химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.
Электронная конфигурация валентных электронов неметаллов в общем виде — ns 2 np 1−5 Исключение составляют водород (1s 1) и гелий (1s 2), которые тоже рассматривают как неметаллы.
Неметаллы обычно обладают большим спектром степеней окисления в своих соединениях. Большее число электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.
Если в Периодической системе мысленно провести диагональ от бериллия к астату, то в правом верхнем углу таблицы будут находиться элементы-неметаллы. Среди неметаллов есть s-элемент – водород; р-элементы бор; углерод, кремний; азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, галогены и астат. Элементы VIII группы – инертные (благородные) газы, которые имеют полностью завершенный внешний энергетический уровень и их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам.
Неметаллы обладают высокими значениями сродства к электрону, электроотрицательность и окислительно-восстановительный потенциал.
Химические свойства неметаллов
Основные химические свойства неметаллов (общие для всех) – это:
— взаимодействие с металлами
2Na + Cl 2 = 2NaCl
6Li + N 2 = 2Li 3 N
2Ca + O 2 = 2CaO
— взаимодействие с другими неметаллами
3H 2 + N 2 = 2NH 3
H 2 + Br 2 = 2HBr
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2F 2 + O 2 = 2OF 2
S + 3F 2 = SF 6 ,
C + 2Cl 2 = CCl 4
Каждый неметалл обладает специфическими химическими свойствами, характерными только для него, которые подробно рассматривают при изучении каждого неметалла в отдельности.
Физические свойства неметаллов
Фтор, хлор, кислород, азот, водород и инертные газы представляют собой газообразные вещества, йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор –твёрдые вещества; бром -жидкость.
Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень езначительных количествах), в воздухе (азот и кислород), в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.
Получение неметаллов
Многообразие неметаллов породило многообразие способов их получения, так водород получают, как лабораторными способами, например, взаимодействием металлов с кислотами (1), так и промышленными способами, например, конверсией метана (2).
Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 (температура 900С)
Получение галогенов осуществляют в основном, путем окисления галогеноводородных кислот:
MnO 2 +4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 +14HCl = 3Cl 2 + 2KCl +2CrCl 3 +7H 2 O
2KMnO 4 +16HCl = 2 MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O+ 2KCl
Для получения кислорода используют реакции термического разложения сложных веществ:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2
4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2
Серу получают неполным окислением сероводорода (1) или по реакции Вакенродера (2):
H 2 S + O 2 = 2S +2H 2 O (1)
2H 2 S + SO 2 = 3S↓ +2H 2 O (2)
Для получения азота используют реакцию разложения нитрита аммония:
NaNO 2 +NH 4 Cl = N 2 + NaCl +2H 2 O
Основной способ получения фосфора – из фосфата кальция:
Ca 3 (PO 4) 2 +3SiO 2 +5C = 3CaSiO 3 +5CO +2P
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
Задание | Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 500 г, содержащего 20% примесей? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Решение |
Запишем уравнение реакции:
CaCO 3 = CaO + CO 2 Найдем массу чистого (без примесей) карбоната кальция: m(CaCO 3) = m(limestone) × (1-ω admixture) m(CaCO 3) = 500 × (1-0,2) = 400 г Найдем количество вещества CaCO 3: v(CaCO 3) = m(CaCO 3) / M(CaCO 3) v(CaCO 3) = 400/ 100 = 4 моль Согласно уравнению v(CaCO 3) = v(CO 2) = 4 моль Тогда объем углекислого газа Неметаллы – химические элементы, которые имеют типичные неметаллические свойства и располагаются в правом верхнем углу Периодической системы. Какие же свойства присущи этим элементам, и с чем реагируют неметаллы? Неметаллы: общая характеристикаНеметаллы отличаются от металлов тем, что на внешнем энергетическом уровне они имеют большее количество электронов. Поэтому их окислительные свойства выражены сильнее, чем у металлов. Неметаллы характеризуются высокими значениями электроотрицательности и высокий восстановительный потенциал. К неметаллам относятся химические элементы, которые находятся в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Так, например, азот, кислород, фтор, хлор, водород – газы; йод, сера, фосфор – твердые; бром – жидкость (при комнатной температуре). Всего существует 22 неметалла. Рис. 1. Неметаллы – газы, твердые, жидкости. С увеличением заряда ядра атома наблюдается закономерность изменения свойств химических элементов от металлических к неметаллическим. Химические свойства неметалловВодородные свойства неметаллов в основном являются летучими соединениями, которые в водных растворах имеют кислотный характер. Они имеют молекулярные структуры, а также ковалентную полярную связь. Некоторые, например, вода, аммиак или фтороводород образуют водородные связи. Соединения образуются при непосредственном взаимодействии неметаллов с водородом. Пример: S+H 2 =H 2 S (до 350 градусов равновесие смещено вправо) Все водородные соединения имеют восстановительные свойства, причем их восстановительная сила возрастает справа налево по периоду и сверху вниз в группе. Так, сероводород сгорает при большом количестве кислорода: 2H 2 S+3O 3 =2SO 2 +2H 2 O+1158 кДж. Окисление может идти по другому пути. Так, уже на воздухе водный раствор сероводорода мутнеет в результате образования серы: H 2 S+3O 2 =2S+2H 2 O Соединения неметаллов с кислородом, как правило, являются кислотными оксидами, которым соответствуют кислородосодержащие кислоты (оксокислоты). Структура оксидов типичных неметаллов молекулярная. Чем выше степень окисления неметалла, тем сильнее соответствующая кислородосодержащая кислота. Так, хлор непосредственно не взаимодействует с кислородом, однако образует ряд оксокислот, которым соответствуют оксиды, ангидриды этих кислот. Наиболее известны такие соли этих кислот, как хлорная известь CaOCl 2 (смешанная соль хлорноватистой и хлороводородной кислот), бертолетова соль KClO 3 (хлорат калия). Азот в оксидах проявляет положительные степени окисления +1, +2, +3, +4, +5. Первые два оксида N 2 O и NO – несолеобразующие и являются газами. N 2 O 3 (оксид азота III) – является ангидридом азотистой кислоты HNO 2 . Оксид азота IV – бурый газ NO 2 – газ, который хорошо растворяется в воде, образуя при этом две кислоты. Этот процесс можно выразить уравнением: 2NO 2 +H 2 O=HNO 3 (азотная кислота)+HNO 2 (азотистая кислота) – окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования Рис. 2. Азотистая кислота. Ангидрид азотной кислоты N 2 O 5 – белое кристаллическое вещество, которое легко растворяется в воде. Пример: N 2 O 5 +H 2 O=2HNO 3 Соли азотной кислоты называются селитрами, они растворимы в воде. Соли калия, кальция, натрия используют для получения азотных удобрений. Фосфор образует оксиды, проявляя степени окисления +3 и +5. Наиболее устойчивый оксид – фосфорный ангидрид P 2 O 5 , образующий молекулярную решетку, в узлах которой находятся димеры P 4 O 10 . Соли ортофосфорной кислоты применяются в качестве фосфорных удобрений, например, аммофос NH 4 H 2 PO 4 (дигидрофосфат аммония). Таблица расположения неметаллов
Лекция 24 Неметаллы. План лекции: Неметаллы – простые вещества Положение неметаллов в периодической системе Число элементов-неметаллов значительно меньше, чем элементов-металлов Типичными неметаллическими свойствами обладают десять химических элементов (Н, С, N, Р, О, S, F, Cl, Br, I). Шесть элементов, которые обычно относят к неметаллам, проявляют двойственные (и металлические, и неметаллические) свойства (В, Si, As, Se, Те, At). И еще 6 элементов в последнее время стали включать в список неметаллов. Это так называемые благородные (или инертные) газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). Итак, 22 из известных химических элементов принято относить к неметаллам. Элементы, проявляющие неметаллические свойства в периодической системе располагаются выше диагонали бор-астат (рис. 26). Атомы большинства неметаллов, в отличие от атомов металлов, на внешнем электронном слое имеют большое число электронов - от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода, гелия, бора, которые имеют на внешнем уровне 1, 2 и 3 электрона соответственно. Среди неметаллов только два элемента - водород (1s 1) и гелий (1s 2) относятся к s-семейству, все остальные принадлежат к р -семейству. Атомы типичных неметаллов (A) характеризуются высокой электроотрицательностью и большим сродством к электрону, что обусловливает их способность образовывать отрицательно заряженные ионы с электронными конфигурациями соответствующих инертных газов: А 0 + nê → А n - Эти ионы входят в состав ионных соединений неметаллов с типичными металлами. Отрицательные степени окисления неметаллы имеют также в ковалентных соединениях с другими менее электроотрицательными неметаллами (в частности, с водородом). Атомы неметаллов в ковалентных соединениях с более электроотрицательными неметаллами (в частности, с кислородом) имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла , как правило, равна номеру группы , в которой он находится. Неметаллы – простые вещества Несмотря на небольшое число элементов-неметаллов, их роль и значение как на Земле, так и в космосе огромны. 99% массы Солнца и других звезд составляют неметаллы водород и гелий. Воздушная оболочка Земли состоит из атомов неметаллов - азота, кислорода и благородных газов. Гидросфера Земли образована одним из важнейших для жизни веществ - водой, молекулы которой состоят из неметаллов водорода и кислорода. В живой материи главенствуют 6 неметаллов - углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера. При обычных условиях вещества-неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях: 1) газы: водород Н 2 , кислород О 2 , азот N 2 , фтор F 2 , хлор С1 2 , инертные газы: Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn 2) жидкости: бром Вг 2 3) твердые вещества йод I 2 , углерод С, кремний Si, сера S, фосфор Р и др. Семь элементов-неметаллов образуют простые вещества, существующие в виде двухатомных молекул Э 2 (водород Н 2 , кислород О 2 , азот N 2, фтор F 2 , хлор С1 2 , бром Вг 2, йод I 2) . Так как в кристаллической решетке неметаллов между атомами нет свободных электронов, они отличаются по физическим свойствам от металлов: ¾ не имеют блеска; ¾ хрупкие, имеют различную твердость; ¾ плохо проводят тепло и электричество. Твердые вещества-неметаллы в воде практически нерастворимы; газообразные О 2 , N 2 , Н 2 и галогены обладают очень малой растворимостью в воде. Для ряда неметаллов характерна аллотропия - явление существование одного элемента в виде нескольких простых веществ. Аллотропные модификации известны для кислорода (кислород О 2 и озон О 3), серы (ромбическая, моноклинная и пластическая), фосфора (белый, красный и черный), углерода (графит, алмаз и карбин и др.), кремния (кристаллический и аморфный). Химические свойства неметаллов По химической активности неметаллы существенно различаются между собой. Так, азот и благородные газы, в химические реакции вступают только при очень жестких условиях (высокое давление и температура, наличие катализатора). Наиболее химически активными неметаллами являются галогены, водород и кислород. Сера, фосфор, а особенно углерод и кремний реакционноспособны только при повышенных температурах. Неметаллы в химических реакциях проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. Наиболее высокая окислительная способность характерна для галогенов и кислорода. У таких неметаллов, как водород, углерод, кремний, преобладают восстановительные свойства. I. Окислительные свойства неметаллов: 1. Взаимодействие с металлами. При этом образуются бинарные соединения: с кислородом – оксиды, с водородом – гидриды, азотом – нитриды, галогенами – галогениды и т.д.: 2Cu + O 2 → 2CuO 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2. Взаимодействие с водородом. Неметаллы выступают в качестве окислителей и в реакциях с водородом, образуя при этом летучие водородные соединения: Н 2 + С1 2 → 2НС1 N 2 + 3Н 2 → t, p, кат. 2NH 3 3. Взаимодействие с неметаллами. Неметаллы проявляют окислительные свойства также в реакциях с менее электроотрицательными неметаллами: 2Р + 5С1 2 → 2РС1 5 ; С + 2S → CS 2 . 4. Взаимодействие со сложными веществами. Окислительные свойства неметаллов могут проявляться и в реакциях со сложными веществами. Например, вода горит в атмосфере фтора: 2F 2 + 2Н 2 О → 4HF + О 2 . II. Восстановительные свойства неметаллов 1. Взаимодействие с неметаллами . Восстановительные свойства неметаллы могут проявлять по отношению к неметаллам с большей электроотрицательностью, и в первую очередь по отношению к фтору и кислороду: 4Р + 5О 2 → 2Р 2 О 5 ; N 2 + О 2 → 2NO 2. Взаимодействие со сложными веществами. Некоторые неметаллы могут являться восстановителями, что позволяет применять их в металлургическом производстве: С + ZnO → Zn + СО; 5Н 2 + V 2 О 5 → 2V + 5Н 2 О. SiО 2 + 2С → Si + 2СО. Восстановительные свойства неметаллы проявляют при взаимодействии со сложными веществами - сильными окислителями, например: 3S + 2КСlO 3 → 3SO 2 + 2КС1; 6Р + 5КСlO 3 → ЗР 2 O 5 + 5КС1. С + 2H 2 SО 4 → СО 2 + 2SО 2 + 2Н 2 О; 3Р + 5HNО 3 + 2Н 2 О → ЗН 3 РО 4 + 5NO. Общие способы получения неметаллов Некоторые неметаллы встречаются в природе в свободном состоянии: это сера, кислород, азот, благородные газы. В первую очередь простые вещества - неметаллы входят в состав воздуха. Большие количества газообразных кислорода и азота получают ректификацией воздуха (разделением). Наиболее активные неметаллы - галогены - получают электролизом расплавов или растворов из соединений. В промышленности с помощью электролиза в больших количествах получают одновременно три важнейших продукта: ближайший аналог фтора - хлор, водород и гидроксид натрия. В качестве электролита используют раствор хлорида натрия, подаваемый в электролизер сверху. Более подробно способы получения неметаллов будут рассмотрены далее, в соответствующих лекциях. Тема № 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ План 1. Основные химические свойства неметаллов. 2.Оксиды неметаллических элементов. 3.Распространение неметаллических элементов в природе. 4.Применение неметаллов. 1. Основные химические свойства неметаллов Неметаллы (за исключением инертных газов) химически активные вещества. В реакциях с металлами атомы неметаллических элементов присоединяют электроны, а в реакциях с неметаллами образуют совместные электронные пары. Узнать, к какому атому смещаются общие электронные пары, помогает ряд электроотрицательности: F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, H, P, As, B, Si электроотрицательность уменьшается
2Mg + O 2 = 2MgO (магний оксид) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (литий нитрид) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (алюминий хлорид) Ca + H 2 = CaH 2 (кальций гидрид) Fe + S = FeS (ферум (II) сульфид ) При взаимодействии неметаллов с металлами образуются бинарные соединения с ионной химической связью. 2 . Взаимодействие неметаллов с кислородом : С + О 2 = СО 2 (карбон (IV) оксид) S + O 2 = SO 2 (c ульфур (IV) оксид ) Продуктами взаимодействия неметаллов с кислородом являются бинарные соединения с ковалентной полярной связью оксиды , в которых кислород имеет степень окисления - 2. 3. Взаимодействие неметаллов с водородом : H 2 + Cl 2 = 2HCl (гидроген хлорид или хлороводород) H 2 + S = H 2 S (гидроген сульфид или сероводород) При взаимодействии неметаллов с водородом образуются летучие (газообразные или жидкие) бинарные соединения с ковалентной полярной связью. 4. Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами : С + 2S = CS 2 (карбон (IV) сульфид) Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (силиций (IV) хлорид) Продуктами взаимодействия двух неметаллов являются вещества с различным агрегатным состоянием, которые имеют ковалентный тип химической связи.
Оксиды неметаллических элементов делят на: а) солеобразующие (их большинство) и б) несолеобразующие (СО, NO, N 2 O, H 2 O). Среди оксидов есть газообразные вещества (СО, СО 2 , SO 2 ), твердые вещества (Р 2 О 5 ), жидкости (H 2 O, Сl 2 O 7 ). Во всех без исключения оксидах атомы неметаллических элементов, соединенные с Оксигеном, имеют положительные степени окисления. Большинство оксидов неметаллических элементов кислотные . Они взаимодействуют:
Неметаллы более распространены в природе, чем металлы. В состав воздуха входят: азот, кислород, инертные газы. Месторождения самородной серы в Прикарпатье одни из крупнейших в мире. Промышленным месторождением графита в Украине является Завальевское месторождение, сырье которого использует Мариупольский графитовый комбинат. В Житомирской области, на Волыни обнаружены залежи пород, которые могут содержать алмазы, однако промышленные месторождения пока еще не открыты. Атомы неметаллических элементов образуют различные сложные вещества, среди которых доминируют оксиды, соли.
Кислород: Процессы дыхания, Горение, Обмен веществ и энергии, Производство металлов. Водород: Производство аммиака, Хлоридной кислоты, Метанола, Превращение жидких жиров в твердые, Сварка и резка тугоплавких металлов, Восстановление металлов из руд. Сера: Получение сульфатной кислоты, Изготовление резины из каучука, Производство спичек, Черного пороха, Изготовление лекарственных препаратов. Бор: Составляющая нейтронопоглощающих материалов ядерных реакторов, Защита поверхностей стальных изделий от коррозии, В полупроводниковой технике, Изготовление преобразователей тепловой энергии в электрическую. Азот: Газообразный: Для производства аммиака, Для создания инертной среды при сварке металлов, В вакуумных установках, Электрических лампах, Жидкий : В качестве хладагента в морозильных установках, Медицине. Фосфор: Белый - для производства красного фосфора, Красный - для производства спичек. Кремний: В электронике и электротехнике для изготовления: Схем, Диодов, Транзисторов, Фотоэлементов, Для изготовления сплавов. Хлор: Производство хлоридной кислоты, Органических растворителей, Лекарств, Мономеров для производства пластмасс, Отбеливателей, Как дезинфицирующее средство. Углерод: Алмаз: Изготовление инструментов для бурения и резки, Абразивный материал, Ювелирные украшения, Графит: Литейное, металлургическое, радиотехническое производство, Изготовление аккумуляторов, В нефтегазодобывающей промышленности для буровых работ, Изготовление антикоррозионных покрытий, Замазок, уменьшающих силу трения, Адсорбция. Адсорбция способность некоторых веществ (в частности углерода) удерживать на своей поверхности частицы других веществ (газа или растворенного вещества). На адсорбционной способности углерода базируется его использование в медицине в лечебных целях это таблетки или капсулы активированного угля. Их применяют внутрь при отравлении. Чтобы вернуть адсорбенту способность к адсорбции и изъять адсорбированное вещество, достаточно нагрева. Адсорбционную способность углерода использовал М.Д. Зелинский в изобретенном им в 1915 угольном противогазе средстве индивидуальной защиты органов дыхания, лица и глаз человека от воздействия вредных веществ. В 1916 было налажено промышленный выпуск противогазов, что спасло жизнь сотен тысяч солдат во время Первой мировой войны. Усовершенствованный противогаз применяется и сейчас. Напишите реакции взаимодействия: а) кремния с кислородом; б) кремния с водородом; в) цинка с хлором; г) фосфора с хлором. Назовите полученные соединения. I. Элементы. Неметаллы образуют p -элементы, а также водород и гелий, являющиеся s -элементами. В длиннопериодной таблице p -элементы, образующие неметаллы, располагаются правее и выше условной границы B - At. II. Атомы. Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но у атома водорода - один, у атома гелия - два, а у атома бора - три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают. У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера
III. Простые вещества. Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет. Молекулярные неметаллы: H 2 , N 2 , P 4 (белый фосфор), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . К ним же можно отнести и благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атомы которых являются как бы "одноатомными молекулами". При комнатной температуре водород, азот, кислород, озон, фтор и хлор - газы; бром - жидкость; фосфор, мышьяк, сера и йод - твердые вещества. Немолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций), C(графит), C(алмаз), Si, Ge, P(красный), P(черный), As, Se, Te. Все они твердые вещества, кремний, германий, селен и некоторые другие обладают полупроводниковыми свойствами. IV. Химические свойства. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами: со сложными веществами: Со сложными веществами:
V. Водородные соединения. Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем углерод и бор - очень много. Простейшие водородные соединения: Все он газы за исключением воды. Вещества, выделенные жирным шрифтом, в водном растворе - сильные кислоты. В группе с увеличением порядкового номера их устойчивость снижается, а восстановительная активность возрастает. В периоде с увеличением порядкового номера усиливаются кислотные свойства их растворов, в группе эти свойства ослабевают. VI. Оксиды и гидроксиды. Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N 2 O, NO. Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты (сильные кислоты выделены жирным шрифтом) В периоде с возрастанием порядкового номера сила высших кислот увеличивается. В группах выраженной зависимости нет. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||